原子軌域（德語：atomorbital；英语：atomic orbital），又稱軌態，是以數學函數描述原子中電子似波行為。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌域」便是指在波函數界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多 ...
1920年代科學家創立量子力學，量子力學是研究微觀粒子(如電子、原子或分子等) ... Þ 軌域 電子半滿或全滿時，電子組態較安定 (4)鈍氣型之電子組態 (5)擬鈍氣型之電子組態 ...
(2) 角動量量子數(l )：此量子數可用來區別，主量子數(n)相同而形狀不同的軌域。 .... 和電子之間的交互作用，使得軌域的能量，並不像氫原子那樣單純，而呈現下列的 順序 ..... 由於在不同的原子或分子中其能階差不同，因此會顯現出不同的顏色來，下 次 ...
電子組態. 1-1 原子模型的建立. 1-2 原子序與質量數. 1-3 同位素. 1-4 電子軌域 ..... 類：紅色部分的典型金屬元素(representative metals)，黃色部分的過渡金屬元.
在化學與原子物理學中，σ軌域（英语：σ orbital、sigma orbital）是一種分子軌域。是形成σ鍵後所產生的分子軌域。 σ軌域是一種由軌域端對端重疊所形成的新軌域。
軌域[編輯]. 維基百科，自由的百科全書. 跳至導覽 跳至搜尋. 化學上的軌域（英語Orbital，又稱軌道或軌態）可能是指：. 原子軌域 · 分子軌域 ...
在化學與原子物理學中，p軌域（英语：p orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同 ...
原子軌域、軌態者，電子之所在，亦電子波動之函數也。波函數者，所以示電子之所出沒。以是察其所現，庶乎常見之處，即為軌域。 原子之構，多以波耳設論之，電子繞 ...
原子軌域（德語：atomorbital；英语：atomic orbital），又稱軌態，是以數學函數描述 原子中電子似波行為。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中 電子 ...
軌域與量子力學. 1.波耳的氫原子模型的缺點： a.波耳的原子模型仍不夠完美，因其僅 能適用於氫原子或似氫離子，對於多電子原子的能階卻. 無法準確的預測。 b.
