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定律或學說 提出年代 提出者 內 容 波以耳定律 1622 波以耳 定溫定量的氣體，體積與壓力成反比 質量不滅定律 1774 拉瓦節 化學反應前後物質總質量不變 查理定律 1787 查理 定壓定量氣體的體積與絕對溫度成正比
倍比定律(Law of multiple proportions) 提出者：1803年由英國的道耳吞所提出 內容：甲、乙兩種元素，可以生成兩種或兩種以上化合物時，若固定甲(乙) 元素質量時，則乙(甲)原素質量間成簡單整數比 例：CO2與CO 固定碳元素質量時，氧元素間質量比為2：1 固定氧元素質量時，碳元素間質量比為1：2 定比定律(Law of definite ...
定比定律(Law of definite proportions，稱“定組成定律”) 提出者：1799年法國的普魯斯特根據實驗提出定比定律內容：一化合物無論其來源或製備方法為何，其組成元素間具有一定的質量比，此種定量關係為實驗所得的規律性，稱為定比定律例：水H2O中，質量比H：O=1：8 二氧化碳CO2，質量比C：O=3：8 倍比定律(Law of multiple ...
2.定比定律(Law of definite proportions，稱“定組成定律”) 提出者：1799年法國的普魯斯特根據實驗提出定比定律 內容：一化合物無論其來源或製備方法為何，其組成元素間具有一定的質 量比，此種定量關係為實驗所得的規律性，稱為定比定律 例：水H2O中，質量比H：O=1：8 二氧化碳CO2，質量比C：O=3：8 3.倍比定律(Law of multiple ...
2012年9月18日 - 定比定律是說: 不管怎麼形成的"相同"分子其元素個數比都相同. EX:二氧化碳CO2 燃燒碳C產生的CO2 和燃燒甲烷產生的CO2 一樣元素組成都是CO2 倍比定律是說: 相同元素組成的不同分子其組成原子數會成簡單整數比. EX:甲烷CH4和乙烷C2H6 若兩個甲烷則為2CH4 此時C原子數一樣多而H原子數比為8:6=4:3
先解例子甲：1.4g的A=>0.8g的B 乙：1.4g的A=>1.6g的B 丙：1.4g的A=>4.0g的B 因此，在這三個化合物中，A元素的質量已固定則B元素的質量比是1：2：5 =>可能是A1B1；A1B2：A1B5 ....或是A1B2：A1B4；A1B10 ....或是A2B1：A2B2：A2B5======>(B) (會有多種"可能性"，因為不知道A、B的原子量) 這就是"倍比定律" 只要是比較不同 ...
第二題(1'40"開始解釋)，解釋到3'02"，答案就出來了。之後的解釋，反而讓我更模糊難懂。且，這題題目似乎沒要求要用倍比定律...... ?_? 1回答. 鄭 ...
在化學上，倍比定律和定比定律同為化學計量學的基本定律。倍比定律由英國化學家 约翰·道尔顿提出，又名道爾頓定律。 倍比定律內容：若兩元素可以生成兩種或兩種 以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定，則另一元素的質量成簡單 整數比。 此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量。舉例而言： ...
定比定律(定組成定律):1799年由普勞斯特提出1.內容：同一種化合物無論其來源或 製備方法如何，其組成的元素間有固定的質量比例：氫與氧所化合成的水亞硝酸氣體 分解出的水硫酸銅晶體受熱分解出的水此三種不同來源的水其H、O兩元素的質量比 均為1:8 2.討論：定比定律在強調同一化合物雖然來源不同，但組成不 ...
