選修化學(上)講義 編者：陳義忠 59 選修化學(上) 第四章 電化學 4-1 電化學電池原理 1. 電化學： (1) 電化電池(electric cell)：利用化學反應將化學能轉變成電能的裝置稱之為 電池。屬自發反應(E0 >0)
鋰離子標準還原電位異常的探討. 施建輝. 國立新竹科學園區實驗高級中學. 教育部高中化學學科中心. schemistry0120@gmail.com. n 為何鋰離子的標準還原電位值最負？ 問：在標準還原電位表中，鋰離子的標準還原電位最負，亦即鋰金屬的標準氧化電位最正，但常見的鹼金屬活性的順序為K > Na > Li，如何解釋此一現象？ 常見的 ...
金屬的活性 與冷水反應 生成氫氣 與水蒸氣 反應生成 氫氣 與酸反應 生成氫氣 不會反應 生成氫氣 氧化還原電位 與自由能Ⅰ Emf = 電位差(v) = w(J)/q(C) 因電池電位(E) 大於0時，電池內的反應才屬於 自發性反應，此時所做之功必為負功，因此修 正上式: E ...
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E0 '：氧化還原電位（Redox potential） A. 物質失去電子或得到電子之傾向 a. 氧化 電位：失電子的傾向 b. 還原電位：得電子的傾向. B. 自由能變化與氧化還原電位關係 式 ΔGo,＝-nFE0 n：電子的莫耳數. F：法拉第常數（單位為23.062 Kcal/mol或96.5 KJ/ mol） C. 電子傳遞鏈過程中各物質的電位（pH＝7時）如下： ...
利用標準電位E 計算氧化還原反應平衡常數 利用Nernst Equation 能斯特公式計算不同濃度時的E 及平衡常數 電池的歷史 Zn Cu 1783 AD Galvani’s Frog Leg Exp. 1836 AD Daniell Cell 賈法尼電池(Galvanic Cell) Zn(s) + Cu 2+ ( aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) 電化學常見 ...
無色ANO. 3. 溶液. Ag堆積在銅環上. Cu自銅環析出成Cu2+. Cu金屬. Ag+離子 ... 金屬稱為電極（Electrode） ... 結合兩半反應形成一氧化還原反應時還原電位數值較.
利用標準還原電位表計算電池的標準電位差. 利用標準還原電位表計算同一元素但 不同氧化數的標準還原電位（重. 要！） 利用標準電位E°的趨勢預測氧化還原反應 進行 ...
氧化還原反應方程式所提供的功 .... 利用標準還原電位表計算同一元素但不同氧化數的標準還原電位. • 利用標準電位E°的趨勢預測氧化還原反應進行的方向.
2012年1月1日 - 由於真正的電池反應包含一個還原反應和一個氧化反應，但是標準還原電位差表列舉的純粹是所有物質的還原反應電位差，所以利用表格計算電池的 ...
