https://zh.wikipedia.org/zh-hant/玻意耳-马略特定律
當溫度不變時，定量氣體的體積，常與其壓力成反比，此謂之波以耳定律。 密閉容器內的氣體，它的壓力會隨著容器體積的變化而跟著改變。容器體積變大時，氣體壓力就變小。容器體積變小時，氣體壓力反而變大。 波以耳定律:當增加琺碼的重量時(壓力增大)，體積變小。壓力與氣體體積成反比 參考資料
在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。...
以下為波以耳的發現與實驗經過親自實驗之後，發現「在固定的溫度下對氣體施加壓力，氣體的體積與施加的壓力成反比」，這個發現稱為波以耳定律(Boyle's law)。由此可見，氣體的原子間必然存有空隙，施加壓力時，原子間的距離就會縮小，體積當然也就變小了。
波意耳-马略特定律（英语：Boyle's law，也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law） ，在定量定溫下，理想氣體的體積與壓強成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳（ Robert Boyle），在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下 ，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律。這是人類歷史上第一個被發現 ...
2016年7月15日 ... 微量化學實驗：波以耳定律的微量實驗. 李錡峰、楊水平*. 國立彰化師範大學化學系 * yangsp@cc.ncue.edu.tw. n 前言. 本實驗的主題—波以耳定律—在102課程綱要微調 中被編列於高中基礎化學（三）的物質狀態之氣體定律，屬於一項重要的課程內容，其 化學計算尤為重要，唯在99課綱中並沒有編列此定律為實驗。
由於熱氣球的下方開放與大氣相通，所以氣球內的壓力與大氣壓經常保持相等。而由 氣球開放部份將燃燒的瓦斯與暖空氣送入氣球內部。以「波以耳定律」來說，溫度升高 時，氣體體積增加而比重變小；而增加的空氣體積由氣球中溢出，也就是氣球中的 空氣比重變小，所以氣球會上升。
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由於熱氣球的下方開放與大氣相通，所以氣球內的壓力與大氣壓經常保持相等。而由氣球開放部份將燃燒的瓦斯與暖空氣送入氣球內部。以「波以耳定律」來說，溫度升高時，氣體體積增加而比重變小；而增加的空氣體積由氣球中溢出，也就是氣球中的 ...
是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下， ... 本词条由“科普中国”百科科学词条编写与应用工作项目 审核。
