化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應 物的产物的過程。 化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經 斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化， 化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變 原子核， ...
可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的 反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應 物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。濃度單位一般用莫耳·升-1，時間 ...
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆） ... 不同物质表示的同一化学 反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学 ...
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆） ... 不同物质表示的同一化学 反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学 ...
中文名: 化学反应速率常数; 外文名: rate constant of reaction; 别 称: 速率系数 ... 利用速率方程的积分公式来确定反应级数和速率常数。是一种尝试法。 （1）代入试差 法.
掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。 5．掌握浓度、温度及催化剂对反应 速率的影响。 6．掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式，并能用. 活化分子 、 ...
化学反应速率，指化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物 浓度 ... 1定义; 2计算公式; 3影响因素; 内因; 外因; 其他因素; 4转化速率; 5典型例题.
各种化学反应的速率随温度的变化关系是比较复杂的： ... 在有限的区间内（0~T0）内 ，遵守Arrhenius公式，即是那种随着温度升高，反应速率升高；.
反应速率与物种浓度成正比的反应为一级反应，其速率方程为： ... (2)若化学计量系数 a=1，则 .... 表8-3 用来确定反应aA＋bB→产物的反应级数和速率常数的公式 ...
