反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔裡平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。反应物 ...
物質科學_化學篇(下)講義 編者：陳義忠 1 物質科學_化學篇(下) 第六章 化學反應速率 6-1 碰撞學說 1. 內容： (1) 化學反應的發生必須反應的粒子互相接近並發生碰撞才能發生反應，這種 理論稱為碰撞學說。
反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗 ... 碰撞學說：任何化學反應 的發生，必需反應粒子互相接近碰撞， ...
反應速率的定義[return]. 國中理化曾經學過，物體的平均運動速率可以表示成單位時間位置的改變量：. 〔式7-14〕. 相同地一個化學反應進行的快慢，也可以由單位時間內反應物或生成物濃度的改變量加以定義，稱為反應速率以r表示。 〔式7-15〕. 上述定義的反應速率為一平均值故應為平均反應速率，和某特定時刻所測量的瞬間反應速率 ...
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。濃度單位一般用莫耳·升-1，時間 ...
依國中理化課本的定義，催化劑既不是反應 物也不是生成物，質量又不增不減。學生容易誤以為催化劑不參與反應。事實上 ... 活化能雖和 (a) 圖相同等量左移而變小 (實線箭頭)，但超過低限能的分子數僅增幅約 50%，因此催化的效能不如 (a) 圖的反應 ...
反應物本性或溶劑種類. 活化能. 催化劑. ※影響反應速率 ... (快). (2) 離子間反應快， 分子間反應慢。 (3) 電子轉移反應快，原子轉移反應慢。 例1：. (快). 例2：. (極慢). 3. 2. 2 ... (5) 無機化學反應較快，有機反應涉及鍵的破壞較多，故反應速率較慢。 例：酯化 ...
反應速率快慢⇒. ➀ 酸鹼中和反應＞➁ 錯離子形成反應＞➂ 離子沉澱反應＞➃ 氧化 還原反應（其中未涉及鍵. 的破壞與形成＞涉及鍵的 ... 其本身參與反應，會改變反應 速率，但反應終結時，其化學本性與質量仍保持不變的物質，. 稱之為催化劑（又叫觸 媒） ...
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間 ... 除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應 ...
2005年12月10日 - 影響反應速率的因素有：反應物的本性－隨著反應物性質，有的會使反應速率加快，有的會使反應速率減慢！濃度－因濃度愈高，粒子的碰撞機會愈 ...
