在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：. d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} {\frac {d[C]}{dt}}=k(. k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變. [X]是假定反應發生處遍佈於固定 ...
掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。 5．掌握浓度、温度及催化剂对反应 速率的影响。 6．掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式，并能用. 活化分子 、 ...
跳到 化学反应速率 - 反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L -1)时的反应 ...
跳到 可逆反应 - 可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。
Video created by Peking University for the course "大学化学". 化学的核心内容是化学反应以及与化学反应有关的结构和能量变化。在过去二、三十年里，化学动力学领域有了突破性的进展，一系列先进的技术（如时间分辨、原位探测等）被应用于化学反应历程和机理 ...
化学反应速率方程是利用反应物 浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。[1] 对于一个化学反应 m A + n B → C {\displaystyle mA+nB\rightarrow C\,} ，化学反应速率方程（与复杂反应速率方程相比较）的一般形式写作： [2]
二級反應有兩種情況，一種是反應速率與某一反應物濃度的二次方成正比，另一種是 ... 假設反應速率(rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其速率方程如下：.
在前面讨论中，多次讲到化学反应平衡常数K等于正向和逆向速率常数之比kf/kb。严格来说，这只是对基元反应才是正确的。对于复合反应，则两者可能相同或不相同。
式（8-14）中的k 是一个与浓度无关的比例系数。对于基元反应称为速率常数；对于复合反应，称为速率系数。应当指出：. （1）对于式（8-1）反应，其反应速率、消耗速率、 ...
