化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應 物的产物的過程。 化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經 斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化， 化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變 原子核， ...
反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔裡平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。反应物 ...
物質科學_化學篇(下)講義 編者：陳義忠 1 物質科學_化學篇(下) 第六章 化學反應速率 6-1 碰撞學說 1. 內容： (1) 化學反應的發生必須反應的粒子互相接近並發生碰撞才能發生反應，這種 理論稱為碰撞學說。
反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗 ... 碰撞學說：任何化學反應 的發生，必需反應粒子互相接近碰撞， ...
跳到 可逆反应 - 可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。它可以用下面的方程式来表示：. s A + t B ⇌ u X + v Y {\displaystyle \ sA+tB\rightleftharpoons uX+vY} \ sA+tB\rightleftharpoons uX+vY. 假设正向反应速率为 k 1 ...
在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：. d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} {\frac {d[C]}{dt}}=k(. k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變. [X]是假定反應發生處遍佈於固定 ...
跳到 反應速率 - 反應速率是化學反應快慢程度的量度，廣義地講是參與反應的物質的量隨時間的變化量的絕對值，分為平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是反應進程中某時間間隔（Δt）內參與反應的物質的量的變化量，可用單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量來表示；瞬時速率是濃度隨時間的變化率，即濃度-時間圖像 ...
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。...
【7-1 反應速率】. 一、化學反應速率(chemical reaction rate). 1. 定義：單位時間內反應物的消耗量or單位時間內生成物的生成量。 以. 為例：. aA. bB. cC. dD. +. →. +. (1) A 的消耗速率. 2. 1. A. 2. 1. [A] [A]. [A]. R. t t t. -. ∆. = -. = -. -. ∆. (2) B 的消耗速率 t. ]B[ tt. [B]. [B]. R. 1. 2. 1. 2. B. ∆. ∆. -. = -. -.
2010年12月7日 - 速率定律式(Rate Law)與反應級數(Rate order) 國立三重高級中學化學科許余任老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯. 速率定律式(Rate Law). 化學反應的速率定律式(rate law)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應物濃度關係的反應式。舉一般的反應為例， A + B → C，反應速率式為時間的函數， 有兩種 ...
