化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應 物的产物的過程。 化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經 斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化， 化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變 原子核， ...
化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應 物的产物的過程。 化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經 斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化， 化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變 原子核， ...
可逆反應是指通常在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，例如 ：. aA + bB ⇌ cC + dD. 生成物变为反應物的速率小到可以忽略的反应则称做不可逆 反应。 事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般把它 認為是不可逆反應。 可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體， 則 ...
可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的 反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應 物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。濃度單位一般用莫耳·升-1，時間 ...
一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的 鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但 ...
反應速率是化學反應快慢程度的量度，廣義地講是參與反應的物質的量隨時間的變化 量的絕對值，分為平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是 ...
化學反應速率，指化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑
一級反應的速率方程可以寫作： ... 將上式積分，可得一級反應的積分速率方程： ... 反應)，假設反應速率(rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其速率方程如下 ：.
在化學動力學中，反應速率 常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： [] ...
